一，铜及其化合物之间的转化关系
单质——氧化物——碱——盐
二，重要物质的性质和变化规律
1，铜单质——只具有还原性
2Cu＋O2===2CuO（反应条件加热）
2Cu＋S===Cu2S（反应条件加热）
Cu＋Cl2===CuCl2（反应条件点燃）
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
2CuSO4＋2H2O===2Cu＋O2↑＋2H2SO4（反应条件电解）
注意：
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。
2，铜的化合物——一般与酸反应
铜的化合物主要有氧化铜，氧化亚铜，氢氧化铜，硫酸铜等等。
